Чтобы рассчитать количество граммов нитрата аммония, необходимых для приготовления 2-литрового раствора, содержащего 11,57 г азота в одном литре, нужно учитывать молярную массу нитрата аммония и пропорцию между азотом и нитратом аммония.

1. Рассчитаем количество азота в 2-литровом растворе:
   Азот (N) = 11,57 г/л * 2 л = 23,14 г

2. Рассчитаем количество нитрата аммония, исходя из соотношения азота и нитрата аммония.
   Молярная масса азота (N) = 14 г/моль
   Молярная масса нитрата аммония (NH4NO3) = 14 г/моль (азот) + 4 * 1 г/моль (водород) + 3 * 16 г/моль (кислород) = 80 г/моль
   Соотношение азота и нитрата аммония: 1 моль азота соответствует 1 молю нитрата аммония.

   Теперь мы можем рассчитать количество нитрата аммония, используя пропорцию:
   23,14 г (азот) * (1 моль NH4NO3 / 14 г) * (80 г / 1 моль) = 166,57 г

Таким образом, для приготовления 2-литрового раствора, содержащего 11,57 г азота в одном литре, требуется приблизительно 166,57 г нитрата аммония.