Химия:
- Завершите уравнения следующих реакций:
а) H2 + Cl2 —
б) Al + CuCl2 +
в) MgO + H2SO4 —
г) BaCl2 + ZnSO4 —
Укажите гетерогенные и гомогенные реакции, а также окислительно-восстановительные реакции. Укажите окислитель и восстановитель, а также процессы окисления и восстановления.
а) H2 + Cl2 → 2HCl
б) 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
в) MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
г) BaCl2 + ZnSO4 → BaSO4 + ZnCl2
Гетерогенные реакции:
а) H2 + Cl2 → 2HCl (реакция между газами)
г) BaCl2 + ZnSO4 → BaSO4 + ZnCl2 (реакция между растворами)
Гомогенные реакции:
б) 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu (реакция в растворе)
в) MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O (реакция в растворе)
Окислительно-восстановительные реакции:
а) H2 + Cl2 → 2HCl (окисление водорода, восстановление хлора)
б) 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu (окисление алюминия, восстановление меди)
в) MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O (окисление магния, восстановление серы)
Окислитель: Cl2, CuCl2, H2SO4
Восстановитель: H2, Al, MgO
Процессы окисления и восстановления:
а) Окисление: H2; Восстановление: Cl2
б) Окисление: Al; Восстановление: CuCl2
в) Окисление: MgO; Восстановление: H2SO4
) MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O (реакция в растворе)
а) H2 + Cl2 → 2 HCl
б) 2 Al + 3 CuCl2 → 3 Cu + 2 AlCl3
в) MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
г) BaCl2 + ZnSO4 → BaSO4 + ZnCl2
а) H2 + Cl2 → 2HCl
б) 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
в) MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
г) BaCl2 + ZnSO4 → BaSO4 + ZnCl2
Гетерогенные реакции:
Гомогенная реакция:
Окислительно-восстановительные реакции:
а) H2 + Cl2 → 2HCl
Окислитель: Cl2
Восстановитель: H2
Процесс окисления: Cl2 принимает электроны от H2
Процесс восстановления: H2 отдает электроны Cl2
б) 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu
Окислитель: CuCl2
Восстановитель: Al
Процесс окисления: CuCl2 принимает электроны от Al
Процесс восстановления: Al отдает электроны CuCl2
г) BaCl2 + ZnSO4 → BaSO4 + ZnCl2
Окислитель: ZnSO4
Восстановитель: BaCl2
Процесс окисления: ZnSO4 принимает электроны от BaCl2
Процесс восстановления: BaCl2 отдает электроны ZnSO4
Обратите внимание, что ответы на вопросы о гомогенных и гетерогенных реакциях, а также об окислителях и восстановителях могут быть уточнены в зависимости от условий реакций и фаз состояния веществ.